有关双水解反应
1、双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
2、同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。
3、双水解反应意思如下：双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
4、常见的双水解反应 Al3 珐定粹剐诔溉达税惮粳+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等。
5、双水解反应和水解双促是一个意思，是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应，双水解反应一定会生成沉淀，因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大，所以更容易使平衡正向移动，并且一定会完全水解。
6、综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）水解产物的溶解度。
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双水解反应的定义是什么?
1、指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解。例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。但是实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。
2、=== 弱酸和弱碱是不水解的，盐可以水解。盐的离子和水分子电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应叫做盐的水解。盐的水解反应可以看作是中和反应的逆反应。
3、同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。
4、生成Al(OH)3和H2CO3，Al(OH)3在水中溶解度非常小，H2CO3又易分解，且产物CO2极易脱离反应体系，这样就会使水解反应一直向正向进行，直到反应完全。Al3+与CO3-，HS-等弱酸酸根离子发生双水解皆是这个原理。
双水解反应的定义
双水解反应定义（The double hydrolysis reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
双水解反应的定义：指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
双水解反应的定义如下：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
双水解即双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
双水解的概念是什么
双水解指弱酸的阴离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的阴离子水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡向水解方向移动，互相促进水解。
双水解反应的定义：指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
双水解反应定义（The double hydrolysis reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。
双水解反应的定义如下：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
双水解的概念
双水解反应是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解，相信大家都不太了解双水解反应的概念，下面就让我来给你科普一下什么是双水解反应。
概念：弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 详见资料。
反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而促进水解，并水解安全，称为双水解反应。
双水解反应和水解双促是一个意思，是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应，双水解反应一定会生成沉淀，因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大，所以更容易使平衡正向移动，并且一定会完全水解。
+Al（OH）3↓ 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
完全双水解：一般有沉淀产生。比如Al3+、Fe3+与 HCO3-、CO32-。不完全双水解：经典的例子(NH4)2CONH4HCOCH3COONH4。它们的双水解没有沉淀。
双水解反应的概念,请举例
举例：Al3+水解方程是：Al（3+）+3H2O==【可逆符号】==Al（OH）3 + 3H+；碳酸根跟水解方程：CO3（2+）+H2O==【可逆符号】==HCO3（-）+OH-。两个水解体系分别水解出了氢离子和氢氧根。
(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
双水解反应有：Al3+：AlO2-， CO32-， HCO3-， S2-， HS- Fe3+：CO32-， HCO3-， AlO2- NH4+：SiO32-， AlO2- 这些是比较常用的。
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